Cátedra: Ciencias Naturales – Físico Química
Año: 2°
Actividad 1:
TRABAJO
DIAGNÓSTICO
1. En la siguiente sopa
de letras identifique el nombre de los cinco cambios de estado fundamentales.
Pueden encontrarse en forma vertical; horizontal; o diagonal.
2. Completar el siguiente cuadro
CARACTERÍSTICAS
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SÓLIDO
|
LÍQUIDO
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GASEOSO
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FORMA
|
|||
ORDEN MOLECULAR
|
|||
MOVIMIENTO
|
|||
VOLUMEN
|
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FUERZAS DE ATRACCIÓN
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3. Completar el siguiente cuadro
Sistema material
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Componentes
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Número y estados de fases
|
Clase de sistema
|
Chocolatada
|
|||
Arena,agua y sal disuelta
|
|||
Café, agua y azucar
|
|||
Arena con piedras
|
4. Dar ejemplos de….
a. Sistema homogéneo formado por dos
componentes
b. Sistema heterogéneo formado por tres
fases y dos componentes
c. sistema heterogéneo formado por dos
fases y tres componentes
5. Encierra en un círculo las opciones
que constituyen un ejemplo de materia. (Pueden ser más de una)
6. Los siguientes esquemas representan
la disposición de las moléculas en los tres estados de agregación de la
materia. Señala sobre la línea de puntos cuál corresponde al estado sólido, al
estado líquido y al estado gaseoso.
7. De la siguiente lista de materiales
identifica si corresponde a un elemento, sustancia, sustancia simple o
compuesta, compuesto o mezcla.
8. Anota en el cuadro una O si es
propiedad organoléptica, Esi la propiedad es extensiva y una I si la propiedad es
intensiva.
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Actividad 2
TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO
*Recordar que la teoría aplicada en el trabajo de
laboratorio está en la carpeta de Físico-Química I
Hagamos experiencias de laboratorio en casa
¿Cómo purificar una muestra de agua?
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las
primeras se llaman así debido a que sus componentes no se distinguen a simple
vista, y en ocasiones ni con microscopios ópticos. En las mezclas heterogéneas
sí es posible observarlos.
Práctica 1: Separación de los componentes de una mezcla.
Objetivo:
Llevar a la práctica algunos métodos de separación de
mezclas en las que uno de los componentes es agua y ordenar o sistematizar los
resultados y conocimientos obtenidos.
Materiales:
• 1 ½ L de
agua limpia
• 1 vaso
pequeño con aceite de cocina
• 1 puño de
arena
• 1 puño de
sal de mesa
• 4 vasos limpios
• 1 embudo
(fabricarlo con una botella plástica vacía)
• varios
filtros de papel (papel de cocina)
• 2 botellas
de plástico
• etiquetas
adheribles a los vasos (cinta de papel o papel y cinta scotch)
Procedimiento
1. Enumeren los vasos de 1 a 4.
2. Viertan agua en el vaso 1 y coloquen en el interior la
arena.
Respondan en su cuaderno: ¿qué tipo de mezcla
elaboraron?, ¿homogénea, heterogénea?, ¿por qué?
3. Doblen el papel filtro y colóquenlo dentro del embudo.
Luego acomoden el embudo en la botella de plástico.
4. Vacíen totalmente su mezcla en el interior del embudo.
Observen y describan en su cuaderno lo que sucede.
5. Viertan agua en el vaso 2 y obsérvenla; describan sus
características.
6. Ahora viertan la sal y revuelvan la mezcla. Observen
el líquido. ¿Qué diferencias hay respecto del agua simple? Escriban sus
observaciones en su cuaderno.
7. Coloquen un nuevo filtro en el embudo y luego vacíen
el agua en él hacia otra botella de plástico limpia. ¿Qué sucede?, ¿por qué?
8. En el vaso 3 coloquen el aceite para cocina y después
agua. ¿Qué sucede?
9. Ahora pasen con cuidado el aceite del vaso 3 al vaso
4. ¿Es fácil el procedimiento? ¿De qué tipo de separación se trata?
Resultados
1. Responde con base en los resultados obtenidos.
• ¿Cómo se llaman los métodos de separación que empleaste
en la práctica?
• ¿Qué nombre recibe la mezcla que hiciste con el agua y
la arena?
• En el caso del vaso 2 (agua y sal), las diferencias
observadas entre el agua simple y el agua ya mezclada con la sal ¿permiten
determinar si se trata de una mezcla homogénea o heterogénea? ¿Por qué? ¿Cuál
es el nombre de la mezcla de agua y aceite?
2. Sistematiza en el cuadro la información que has
obtenido en esta práctica.
Componentes de la mezcla:
Componentes de la mezcla
|
Tipo de mezcla (homogénea o heterogénea)
|
Método de separación requerido
para la separación
|
|
Vaso 1
|
|||
Vaso 2
|
|||
Vaso 3
|
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FÍSICO QUÍMICA 2 AÑO
TRABAJO PRÁCTICO DIAGNÓSTICO
Tema: Soluciones
I. Recordar y escribir en la carpeta los siguientes
conceptos:
1. Solución
2. Soluto
3. Solvente
4. Sistemas homogéneos y heterogéneos
II. Elegir la opción correcta:
1) Las soluciones son formadas básicamente por dos
componentes principales que son:
a) Masa y volumen
b) Soluto y solvente
c) Homogéneo y heterogéneo
2) Las soluciones se pueden encontrar en estado...
a) sólido, líquido, gaseoso
b) sólido
c) gaseoso y líquido
3) Las soluciones son mezclas físicamente...
a) Homogéneas
b) Sólidas
c) Heterogéneas
4) Se le llama miscible a una sustancia que...
a) se mezclan entre si
b) no se mezclan entre si
c) pueden formar una sustancia homogénea
5) La concentración es la relación que existe entre…
a) Cantidad de soluto y solvente
b) Cantidad de soluto y solución
c) Cantidad de solvente y solución
III. Escribir 5 ejemplos de soluciones, indicar en cada
uno de ellos cuál es el soluto y cuál es el solvente.
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CLASE 4: “HISTORIA DEL ÁTOMO”
*Consultas o dudas comunicarse al 3624-316963 en horarios
de 8:00 a 11:00 hs por la mañana y de 14:00 a 17:00 por la tarde. Profesora
Esquivel, Alejandra.
* Vamos a comenzar con los contenidos propios de 2° año
de Físico Química, debido a la distancia se aceptan consultas en los horarios
correspondientes. Gracias
Historia del átomo:
Para explicar que es un átomo primero tenemos que saber
qué es un modelo, estos permiten explicar los hechos que se observan. Se trata
de lo que podríamos denominar una mirada a nivel submicroscópico, ya que
trataremos de ir, con la imaginación, mucho más allá de lo que permiten los
aparatos más sofisticados.
Los Modelos: son esquemas simplificados que representan
algún aspecto de la realidad, para tratar de comprenderlo y explicarlo.
Uno de los primeros modelos que intento explicar que era
un átomo con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien
imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico
postulaba:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
John Dalton
(1766-1844)
Leer atentamente el texto y responder:
1. ¿Qué es un modelo?
2. ¿En qué año postuló John Dalton su modelo atómico?
3. Anotar en la carpeta los postulados del modelo de
Dalton.
4. De acuerdo a esta teoría ¿Cómo era el átomo? Graficarlo.
ÁTOMO
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